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Eigenschaften von Wasser

Im vorherigen Kapitel haben wir gelernt, dass im Wassermolekül die negative Ladung der Bindungselektronen nicht gleichmäßig verteilt ist.

Das Sauerstoffatom zieht die Bindungselektronen stärker an als die Wasserstoffatome. Es entsteht eine negative Partialladung auf dem Sauerstoff und eine postivie Partialladung auf den Wasserstoffatomen.

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Die Elektronegativität (EN) ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom in einem Molekül die Bindungselektronen zu sich zieht. Je höher der Wert der EN, desto stärker zieht das Atom an den Bindungselektronen.

Die unterschiedliche Ladungsverteilung hat zur Folge, dass sich Wassermoleküle gegenseitig anziehen: sie bilden sogenannte Wasserstoffbrücken aus.

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Video

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Weitere Infos

Die Wasserstoffbrücken wirken jeweils zwischen einem partiell positiv geladenen Wasserstoffatom und einem freien Elektronenpaar (negativ geladen) am Sauerstofatom.

Jedes Wassermolekül kann also zwei Wasserstoffbrücken zu benachbarten Wassermolekülen ausbilden, da es 2 partiell positiv geladene Wasserstoffatome besitzt.

Wasserstoffbrücken sind zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen einem partiell positiv geladenem Wasserstoffatom und einem freien Elektronenpaar an einem Nachbarmolekül.

Im Video wurde ein Verband von mehreren Wassermolekülen und den dazwischen wirkenden Wasserstoffbrückenbindungen in 2D gezeigt. Im Dreidimensionalen können die Wasserstoffbrücken natürlich in verschiedenste Richtungen zeigen:

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Links

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Aufgaben

  1. Gib an, was man unter zwischenmolekularen Wechselwirkungen versteht und warum die Elektronenpaarbindung nicht dazu zählt.
  2. Zeichne in dein Heft einen Ausschnitt mit den Strukturformeln (d.h. mit bindenden und nicht-bindenden Elektronenpaaren) von mindestens drei Wassermolekülen und den dazwischen wirkenden Wasserstroffbrücken.
  3. Aufgrund der Wasserstoffbrücken hat Wasser außergewöhnliche Eigenschaften, die andere Stoffe nicht haben. Eine davon ist die berühmte Anomalie des Wassers (s. Link oben). Erkläre folgende Eigenschaften:

    1. Eis schwimmt auf Wasser.

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    2. Wasser hat einen relativ hohen Siedepunkt von 100°C.

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    3. Wasser hat eine hohe Oberflächenspannung, daher bildet Wasser auf wasserabweisenden Oberflächen kugelförmige Tropfen und Wasserläufer können auf Wasser "laufen".

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      Hinweis: diese Eigenschaft wird nicht im Video gezeigt. Schaue z.B. im Chemiebuch nach.

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Bieger J
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Das iPad als digatalen Schuljahresplaner verwenden

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Jul 29, 2020
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Gibt es innerhalb eines Moleküls einen negativ geladenen Pol und einen positiv geladenen Pol (die nicht auf denselben Ort fallen), so ist das Molekül ein Dipol. Mithife des folgenden Schemas lässt sich entscheiden, ob ein Molekül ein Dipol ist oder nicht: :clapper: Video: Wann ist ein Molekül ein Dipol? {%youtube NAqmFoGS1ss %} :bulb: Weitere Infos Dreidimensional können Moleküle auf folgende Arten dargestellt werden:

Jul 7, 2020
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Da das Wassermolekül ein Dipol ist, können sich zwischen Wassermolekülen Wasserstoffbrücken bilden. Im letzten Kapitel haben wir gelernt, zu welchen Eigenschaften des Wassers die Wasserstoffbrücken führen. Eine weitere Eigenschaft, die auf dieser Seite behandelt wird, ist, dass Wasser in der Lage ist Salzkristalle aufzulösen. :clapper: Video Auf der Nextcloud ist ein Erklärvideo freigegeben! Ihr findet es dort unter "geteilte Dateien". :bulb: Weitere Infos In der Lösung - also nach dem Auflösungsprozess - sind die Ionen des Salzes von einer Hülle aus Wassermolekülen umgeben. Eine solche Hülle nennt man Hydrathülle.

Jun 29, 2020
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