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Moleküle 1. Der räumliche Bau von Molekülen 2. Wasser ist ein Dipol 3. Eigenschaften des Wassers 4. Wasser als Lösungsmittel

Gibt es innerhalb eines Moleküls einen negativ geladenen Pol und einen positiv geladenen Pol (die nicht auf denselben Ort fallen), so ist das Molekül ein Dipol. Mithife des folgenden Schemas lässt sich entscheiden, ob ein Molekül ein Dipol ist oder nicht: :clapper: Video: Wann ist ein Molekül ein Dipol? {%youtube NAqmFoGS1ss %} :bulb: Weitere Infos Dreidimensional können Moleküle auf folgende Arten dargestellt werden:

Da das Wassermolekül ein Dipol ist, können sich zwischen Wassermolekülen Wasserstoffbrücken bilden. Im letzten Kapitel haben wir gelernt, zu welchen Eigenschaften des Wassers die Wasserstoffbrücken führen. Eine weitere Eigenschaft, die auf dieser Seite behandelt wird, ist, dass Wasser in der Lage ist Salzkristalle aufzulösen. :clapper: Video Auf der Nextcloud ist ein Erklärvideo freigegeben! Ihr findet es dort unter "geteilte Dateien". :bulb: Weitere Infos In der Lösung - also nach dem Auflösungsprozess - sind die Ionen des Salzes von einer Hülle aus Wassermolekülen umgeben. Eine solche Hülle nennt man Hydrathülle.

Im vorherigen Kapitel haben wir gelernt, dass im Wassermolekül die negative Ladung der Bindungselektronen nicht gleichmäßig verteilt ist. Das Sauerstoffatom zieht die Bindungselektronen stärker an als die Wasserstoffatome. Es entsteht eine negative Partialladung auf dem Sauerstoff und eine postivie Partialladung auf den Wasserstoffatomen.  :::info Die Elektronegativität (EN) ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom in einem Molekül die Bindungselektronen zu sich zieht. Je höher der Wert der EN, desto stärker zieht das Atom an den Bindungselektronen. :::

Wir wissen nun wie das Wassermolekül aufgebaut ist:  Der folgende Versuch zeigt allerdings, dass in Wasser noch mehr steckt: :clapper: Versuch {%youtube wQC-W14mUDo %} :bulb: Infos Wird ein Kunststoffstab an einem Fell gerieben, so lädt er sich elektrisch auf.

Bei einer chemischen Reaktion wird mit einer Wortgleichung angegeben, welche Edukte sich bei der Reaktion in welche Produkte umwandeln. Bei der Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser lautet die Wortgleichung: Wasserstoff + Sauerstoff $\longrightarrow$ Wasser Damit weiß man aber noch nicht, was auf Teilchenebene vor sich geht. Dafür benutzt man eine Reaktionsgleichung: $2 , H_2 + O_2 \longrightarrow2 , H_2O$