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Dipole

Gibt es innerhalb eines Moleküls einen negativ geladenen Pol und einen positiv geladenen Pol (die nicht auf denselben Ort fallen), so ist das Molekül ein Dipol.

Mithife des folgenden Schemas lässt sich entscheiden, ob ein Molekül ein Dipol ist oder nicht:

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Video: Wann ist ein Molekül ein Dipol?

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Weitere Infos

  • Dreidimensional können Moleküle auf folgende Arten dargestellt werden:

    Strukturformel Tetraeder Keil-Strich-Formel
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    2D-Projektion des Moleküls Das Zentralatom liegt in der Mitte eines Tetraeders, die Außenatome auf den 4 Ecken Fettgezeichnete Elektronenpaare zeigen nach vorne aus der Ebene heraus, gestrichelte nach hinten.

  • Mit

    ΔEN (sprich: Delta EN) wird die Elektronegativitätsdifferenz zweier Atomsorten bezeichnet.

    Elektronegativitätswerte

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Links

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Aufgaben

  1. Ordne die Bindungen P-Cl, O-Cl und S-I nach steigender Polarität (höherem

    ΔEN-Wert)

  2. Zeichne für folgende Verbindungen die Strukturformeln (mit bindenden und nicht-bindenden Elektronenpaaren) und entscheide, ob es sich um ein Dipol handelt oder nicht:

    CH4,
    NH3    ,
    CF2H2    ,
    H2O2

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Bieger J
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Das iPad als digatalen Schuljahresplaner verwenden

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Jul 29, 2020
Die Elektronenpaarbindung

Moleküle 1. Der räumliche Bau von Molekülen 2. Wasser ist ein Dipol 3. Eigenschaften des Wassers 4. Wasser als Lösungsmittel

Jul 7, 2020
Wasser als Lösungsmittel

Da das Wassermolekül ein Dipol ist, können sich zwischen Wassermolekülen Wasserstoffbrücken bilden. Im letzten Kapitel haben wir gelernt, zu welchen Eigenschaften des Wassers die Wasserstoffbrücken führen. Eine weitere Eigenschaft, die auf dieser Seite behandelt wird, ist, dass Wasser in der Lage ist Salzkristalle aufzulösen. :clapper: Video Auf der Nextcloud ist ein Erklärvideo freigegeben! Ihr findet es dort unter "geteilte Dateien". :bulb: Weitere Infos In der Lösung - also nach dem Auflösungsprozess - sind die Ionen des Salzes von einer Hülle aus Wassermolekülen umgeben. Eine solche Hülle nennt man Hydrathülle.

Jun 29, 2020
Eigenschaften von Wasser

Im vorherigen Kapitel haben wir gelernt, dass im Wassermolekül die negative Ladung der Bindungselektronen nicht gleichmäßig verteilt ist. Das Sauerstoffatom zieht die Bindungselektronen stärker an als die Wasserstoffatome. Es entsteht eine negative Partialladung auf dem Sauerstoff und eine postivie Partialladung auf den Wasserstoffatomen. ![](https://i.imgur.com/3d7O9dn.png =100x) :::info Die Elektronegativität (EN) ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom in einem Molekül die Bindungselektronen zu sich zieht. Je höher der Wert der EN, desto stärker zieht das Atom an den Bindungselektronen. :::

Jun 16, 2020
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