# Dipole

Gibt es innerhalb eines Moleküls einen negativ geladenen Pol und einen positiv geladenen Pol (die nicht auf denselben Ort fallen), so ist das Molekül ein **Dipol**.

Mithife des folgenden Schemas lässt sich entscheiden, ob ein Molekül ein Dipol ist oder nicht:


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### :clapper: Video: Wann ist ein Molekül ein Dipol?

{%youtube NAqmFoGS1ss %}

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### :bulb: Weitere Infos

* Dreidimensional können Moleküle auf folgende Arten dargestellt werden:

| Strukturformel | Tetraeder | Keil-Strich-Formel |
|:------------------------------------:|:--------------------------------------------------------------------------:|:-------------------------------------------------------------------------------------------------:|
|  |  |  |
| 2D-Projektion des Moleküls | Das Zentralatom liegt in der Mitte eines Tetraeders, die Außenatome auf den 4 Ecken | Fettgezeichnete Elektronenpaare zeigen nach vorne aus der Ebene heraus, gestrichelte nach hinten. |

* Mit $\Delta EN$ (sprich: Delta EN) wird die *Elektronegativitätsdifferenz* zweier Atomsorten bezeichnet.

:::spoiler Elektronegativitätswerte
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### :link: Links
* 3D-Molekülviewer: http://chemie-interaktiv.net/jsmol_viewer_3b.htm

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### :pencil: Aufgaben

1. Ordne die Bindungen P-Cl, O-Cl und S-I nach steigender Polarität (höherem $\Delta EN$-Wert)
2. Zeichne für folgende Verbindungen die Strukturformeln (mit bindenden und nicht-bindenden Elektronenpaaren) und entscheide, ob es sich um ein Dipol handelt oder nicht:

$CH_4$, $NH_3$, $CF_2H_2$, $H_2O_2$