# WP Chemie 10 Stöchiometrie

*Hinweise und Arbeitsaufträge*

https://www.youtube.com/watch?v=VNRej7mStZY
https://www.youtube.com/watch?v=2uz4Vizvn6c
https://www.youtube.com/watch?v=sYrzfsMOrbs
https://www.youtube.com/watch?v=JXsllmV9yaQ

Einmal mit Profis arbeiten: https://www.youtube.com/watch?v=NjGdeeCVa9c und https://www.youtube.com/watch?v=VOo38grZ6Ds

Womit: Apps, Websites und Programme
https://explaineverything.com/explainer-videos/
https://spark.adobe.com/make/video-maker/

Erster eigener Versuch
https://expl.ai/ZWNHGGB

**Merkmale von Explainitys**
Erklärung eines Themas in 2-4 Minuten, lieber kürzer als länger
Fachbegriffe verständlich definieren (nicht beschreiben)
Wenige Bilder, Animationen -> sollten passgenau zum Thema passen
KURZE Zusammenfassung am Ende

****Aufbau****
Einleitung: Worum geht es?
Erklärungen des Themas
Kurze Zusammenfassung

****Tipps****
Verständliche, deutliche Sprache
keine Hintergrunderäusche
Texte kurz, verständlich und gut lesbar sein
Sprache und Bild müssen zusammenpassen
Musik nur ganz gezielt einsetzen, wenn es wirklich sinnvoll ist. Lieber darauf verzichten!

**Thema: Stöchiometrie**
Was ist das?
Wozu benötigt man es?
Reaktiongsgleichungen
Wie macht man das?
https://www.youtube.com/watch?v=RSEG4lTiRKU
Masse, molare Masse, Stoffmenge
Beispiele für Reaktionen
Fachbegriffe erklären

Die folgenden Punkte werden hier dokumentiert. Hier steht ALLES drin.

1. - [ ]Gruppen bilden
2. - [ ]Thema finden und eingrenzen, recherchieren, informieren -> Experte werden
3. - [ ]Was soll vermittelt werden? Inhalte auf den Punkt bringen, das eigene Wissen auf die wichtigsten Punkte reduzieren
4. - [ ]Drehbuch (Storyboard) anlegen: Bild, Inhalt, Sprechtext aufschreiben, Wischbewegungen mit Pfeilen einzeichnen
5. - [ ]Visualisieren: Bilder, Schlagwörter finden erstellen -> sie sollen die Sprache unterstützen. Hier gilt: "Weniger ist mehr"
6. - [ ]Fazit formulieren
7. - [ ]Üben (2x)
8. - [ ]Filmen: Kamera fixieren, genug Licht, Ruhe, 2-4 Minuten

## Vorlage: Storyboard

| Bild | Inhalt | Sprechtext |
| | -------- | -------- |
| Weißer Tisch | Begrüßung | Willkommen zu unserem Explainity |

## LaTeX

$Fe + S \rightarrow FeS$
$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

---

# Team A: Sidar Siavash Julian Ismail
1. - [x]Gruppen bilden
2. - [x]Thema finden und eingrenzen, recherchieren, informieren -> Experte werden
3. - [ ]Inhalte auf den Punkt bringen, das eigene Wissen auf die wichtigsten Punkte reduzieren
4. - [ ]Drehbuch (Storyboard) anlegen: Bild, Inhalt, Sprechtext aufschreiben, Wischbewegungen mit Pfeilen einzeichnen
5. - [ ]Visualisieren: Bilder, Schlagwörter finden und erstellen -> sie sollen die Sprache unterstützen. Hier gilt: "Weniger ist mehr"
6. - [ ]Üben (2x)
7. - [ ]Filmen: Kamera fixieren, genug Licht, Ruhe, 2-4 Minuten

# Thema Stöchiometrie was geht

:::warning
kontrollieren
:::

Bei der stöchiometrie geht es darum die Menge des Ausgagsstoffes zu berechnen(edukte/n) die bei einer chemischen reaktion eingesetzt werden müssen.

Die stöchiometrie ist ein grundlegendes Hilfsmittel der chemie.

die Gesetze der Stöchiometrie leiten sich also aus dem Wissen über den Aufbau der Materie aus Atomen und Molekülen her.

Das Produkt ist der Stoff der zb nach einer chemischen Reaktionen heraus kommt.

Formel
n=m÷M

$n=\frac{m}{M}$

n= Stoffmenge wird angegeben in mol
M= Molare Masse
m= Die Masse
Molare Masse= die molare Masse

Die molare Masse eines stoffes ist die Masse pro stoffmenge.
sie ist eine ==intensive== Größe

die Stöchiometrie ist ein wichtiges mathematisches hilfsmittel welches mann meist für die chemie benutzt

Wie viel ist ein Mol in Gramm?
Beispiel
1 Wassermolekül hat somit meistens die Masse 18 · 1,6605·10

die Maßeinheit der Stoffmenge ist das Mol

Reaktiongleichung
Beispiel
$Li+H_2O \rightarrow H_2+LiOH$

H+Li
1 g/mol+
7 g/mol

$2 Li+2 H_2O \rightarrow H_2+2 LiOH$

$2 Li$ + $2H_2O$
M= 2×7 g/mol + M= 2×(2×1 g/mol+16 g/mol)
14 g/mol + 36 g/mo

+
$H_2$
M = 2 × 1 g/mol 
= 2 g/mol
+
$2 LiOH$
M= 2×(7 g/mol + 16 g/mol+
1 g/mol)
= 48 g/mol

Drehbuch:

ismail.Einführung:
Hallo wir stellen euch heute die Stöchiometrie vor. Die Stöchometrie ist ein rechenweg den man in der Chemie verwendet um die menge der ausgansstoffe einer chemischen reaktion heraus zu finden.
zuerst zeigen wir euch eine beispiels rechnung die wir dann mit hilfe der Stöchiometrie lösen
dann gibt es noch paar tipps und die zsm fassung.
julian.Beispiel(musik)
In diesem Beispiel geht es um die beiden stoffe
Barium Ba
und
Chlor Cl
Bariumchlorid
2000g
1. Schritt
Atom masse herausfinden
daraus dann die molare masse herausfinden
137,327g/mol Ba
und
35g/mol Cl
g/mol deshalb weil, 1 stoff z.b Ba 1 mol hat.
(bild von barium und chlor und die jeweilige
atom masse)
2. Schritt
Die Rechnung
für die rechnung brauchen die formel n×m=M
137g/mol + 35g/mol×2 (weil es ein gas ist) = 207g/mol
2000g÷207g/mol= 9.66g/mol bariumchlorid
n×m=M
70g/mol Cl × 9.6g/mol =672g
137g/mol Ba × 9.6g/mol
=1328g
(die rechnung als bild und das Ergebnis)
3. Schritt
Ergebnisse zusammenfassen
2000g Bariumchlorid
c.a 672g chlor braucht man und c.a 1328g barium.

Also wie man sieht haben wir die ausgangstoffe von einer masse 2000g Bariumchlorid herausgefunden

tipps und tricks
benutzt die formel n=m÷M
die hilft bei der rechnung man sollte alles geordnent angehen denn man kann die fassung oder auch die ordnung verlieren

Zusammfassung

kurz und knapp ist die Stöchiometrie sehr nützlich um die ausgangstoffe herauszufinden

---

# Team B: Dilara, Vivian, Shahed
1. - [ ]Gruppen bilden
2. - [ ]Thema finden und eingrenzen, recherchieren, informieren -> Experte werden
3. - [ ]Inhalte auf den Punkt bringen, das eigene Wissen auf die wichtigsten Punkte reduzieren
4. - [ ]Drehbuch (Storyboard) anlegen: Bild, Inhalt, Sprechtext aufschreiben, Wischbewegungen mit Pfeilen einzeichnen
5. - [ ]Visualisieren: Bilder, Schlagwörter finden erstellen -> sie sollen die Sprache unterstützen. Hier gilt: "Weniger ist mehr"
6. - [ ]Üben (2x)
7. - [ ]Filmen: Kamera fixieren, genug Licht, Ruhe, 2-4 Minuten

## Informationen: Stöchiometrie

Formel: n=m:M
Formel: $n=\frac{m}{M}$
Stoffmengenbestimmung 1mol+1mol=1mol
Übliche Einheit :Kilogramm
Chemische Reaktion
Menge von Element
Es geht darum die Menge an Ausgangsstoff zu berechnen
Zuerst muss eine Reaktionsgleichung erstellt werden von den miteinander reagierenden Stoffen

**Beispiel**:
1 Mensch + 1 Mensch = 1 Paar

Man benötigt die Atommasse von den Elementen beim rechnen, um die Gramm Anzahl des Aufgangsstoffes zu bestimmen

$H + H \rightarrow H_2$
2H $\rightarrow H_2$
4H -> 2H2
2H2 + O2 -> 2H2O
^
^
mit der Stöchiometrie kann man zb. berechnen, in was für Mengen die Stoffe abgemessen werden müssen, damit sie richtig miteinander reagieren. (Stöchiometrie ist der Oberbegriff für eine chemische Rechunung)< darunter gibt es verschiedene Rechnungsarten

Erklärung zu einer Reaktionsgleichung: Atome und Molekü==h==le reagieren nicht ihrgendwie miteinander, sondern in festgelegten Verhältnissen.Die Verhältnisse werden in einer Reaktionsgleichung zum Ausdruck gemacht. Vorgänge: Die Linke Seite muss in Anzahl und Art der Atome mit der rechten übereinstimmen. Auch ganze Molekühle können durch einen Faktor vervielfacht werden. Verschiedene Teilchen werden durch ein + Zeichen verbunden aufgelistet.

Verlauf: Verfilmung auf einer sauberen hellen Fläche.Kamera von oben auf die fläche filmen, 1-2 Personen die sprechen und 1. person, die, die Bildliche darstellungen übernimmt.
Beginn: 1.Einleitung mit der Erwähnung von >>Stöchometrie<< mit kurzer Erklärung zur Definition :Oberbegriff für chemische Rechnungsarten
2.Unterbegriff/ Thema: Resktionsgleichung. Gebrauch und Bespiel zur Berechnung für chemische Reaktion für Wasser und Sauerstoff + Regeln Beachtungen ( zb. Gase kommen zu Zweit) dazu erwähnen wie Aufstellung der Elemente und Zuordnung der zahlen und Mengen funktionieren, warum sie sich zu einem Molekühl verbinden.
3.Rechnung für Molare masse ebenso zeigen
4.Bildliche vorstellung der Verbindungen von den Atomem und Molekühlen aufzeichnen hinzufügen ( beim filmen) Schritte darstellen mit Beschriftungen
5. Zum Verständnis als Zusammenfassung Verlauf + wichtige punkte nochmals kurz benennen für die Reaktion der beiden Elemente.-Oktettregel>8. Hauptgruppe < Elektronenteilung

| Bild | Inhalt | Sprechtext |
| -------- | -------- | -------- |
| Weißer Tisch | Begrüßung | Willkommen zu unserem Explainity
|Kärtchen: Zeichnungen/ Wörter reinschieben|Stöchmometrie Erklärung + Mengenberechnungsformel| Stöchometrie ist der Oberbegriff für chemische Rechnungen. Es gibt darunter Mengenberechnungen für Stoffe, damit sie richtig miteinander reagieren. Dabei gibt es untergeordnete begriffe für das Thema, wie ,,Reaktionsgleichungen"|
1.Realtionsgleichung Überschrift + Beispiel Formel: Wasser(wasserstoff, Sauerstoff)| Erklärung Reaktionsgleichungen| Sie verdeutlich bzw. veranschaulicht, wie sich Elemente miteinander verbinden|
Regeln: Satzkärtchen| Regeln bei der Aufstellung einer Reaktionsgleichung|Auf der linken Seite, muss mit der Anzahl der Elektronen mit der rechten Seite übereinstimmen, auf die Hauptgruppe achten, Gase(kommen zu zweit)beachten, Oktettregel.|Beispiel(Aufzeichnung): Kärtchen mit Wasserstoff und Sauerstoff= Wasser + Molekühlzeichbung|Berechnung der Reaktion| Diese einzelnen Atome, werden hier mit Elementsymbolen dargestellt. Sauerstoff( 6.Hauptgruppe mit 6 Außenelektronen) möchte Oktettregel erfüllen, nimmt sich 2.Wasserstoffe (1. Hauptgruppe mit 1. Außenelektronen), hat dann 8. Außenelektronen! Oktettregel erfüllt und ergibt zusammen ein Molekühl|
Molare Masse Formel(Aufzeichung)+ Schuhpaarbeispiel|Stoffmengenberechnung|Die Molare gibt an, was 1. Mol wiegt. Wir haben 2. mol gasförmigen Wasserstoff( 2u)1.mol von 1.Wasserstoff wiegt 2g. 2. Mol wiegen (masse(m))=4g. 1xSauerstoff wiegt 16u und 1. mol davon wiegt m=32g(2•16) 16u+1u+1u= 18g << 1.Wassermolekühl insgesamt.Bei zwei Wassermolekühlen 18g•2=
Ergebnis dann m= 36g

---

# Team C: Yuki, Chanel, Mia und Diana
1. - [ ]Gruppen bilden
2. - [ ]Thema finden und eingrenzen, recherchieren, informieren -> Experte werden
3. - [ ]Inhalte auf den Punkt bringen, das eigene Wissen auf die wichtigsten Punkte reduzieren
4. - [ ]Drehbuch (Storyboard) anlegen: Bild, Inhalt, Sprechtext aufschreiben, Wischbewegungen mit Pfeilen einzeichnen
5. - [ ]Visualisieren: Bilder, Schlagwörter finden erstellen -> sie sollen die Sprache unterstützen. Hier gilt: "Weniger ist mehr"
6. - [ ]Üben (2x)
7. - [ ]Filmen: Kamera fixieren, genug Licht, Ruhe, 2-4 Minuten

## Inhalt
#### Was ist Mol?

-> Mol = $6×10^{23}$ ==Kästen Bier?==
$1 \frac{Mol}{g}$ z.B Lithium : 7g entspricht 1 mol
Die atommasse eines Elements in g entspricht 1 mol
1mol= 602 teilchen

DIe stoffmenge n gibt an wie viele Teilchen in einer portion sind.
Mol ist ein anderer Begriff für die Zahl 6*10^23. Es ist wie Z.B. EiN kAsten Bier, ein dutzend Schüler, ein paar schuhe...
Die Molare Masse(Veraltet:mol Masse genannt) , gibt an Welche Masse ein Mol eines Stoffes besitzt.
Dabei handelt es sich um Eine stoffeigene Größe und nicht wie der Begriff fälschlicherweise andeuten könnte, um eine Masse!.Atome und Moleküle reagieren nicht irgendwie miteinander, sondern in festgelegten verhältnissen. Diese Verhältnisse werden in einer Reaktionsgleichung zum Ausdruck gebracht.
Bei einer chemischen Reaktion geht kein Teilchen verloren, dass bedeutet links und rechts des reaktionspfeils steht immer die gleiche Anzahl Atome : $H+H \rightarrow H_2$ (1)

was ist stöchiometrie?
Stöchiometrie ist die Berechnung von zusammengesetzten chemischen mischungen der Elemente des Periodensystems , sowie der chemischen Elemente

stöchiometrie formel
m=n*M
m ist die Masse in kg
n ist die Stoffmenge in mol
M ist die molare masse in g pro mol

---

# Team D: Nawid, Yousef, Malcom, Felipe
1. - [x]Gruppen bilden
2. - [x]Thema finden und eingrenzen, recherchieren, informieren -> Experte werden
3. - [x]Inhalte auf den Punkt bringen, das eigene Wissen auf die wichtigsten Punkte reduzieren
4. - [ ]Drehbuch (Storyboard) anlegen: Bild, Inhalt, Sprechtext aufschreiben, Wischbewegungen mit Pfeilen einzeichnen
5. - [ ]Visualisieren: Bilder, Schlagwörter finden erstellen -> sie sollen die Sprache unterstützen. Hier gilt: "Weniger ist mehr"
6. - [ ]Üben (2x)
7. - [ ]Filmen: Kamera fixieren, genug Licht, Ruhe, 2-4 Minuten

## Inhalte / Fachwissen
Stöchiometrie ist, was Nawid sagt . Die Molmasse ist....
$1 mol=6,02×10^{23}$ Teilchen
Die Atome müssen so reagieren, das nichts übrig bleibt z.b.
Cu 64g+S 32g
Bei der Stöchiometrie geht es um die Menge des Ausgagsstoffes zu berechnen.

Formel: $n=\frac{m}{M}$

m:Masse
n:Stoffmenge
M:Morale Masse

Bei den stöchiometrischen Rechnungen geht es darum, die Menge an Ausgangsstoffen (Edukten) zu berechnen, die bei einer chemischen Reaktion eingesetzt werden muss.

#### Was sind Ausgangsstoffe?
Antwort: Die Stoffe, die vor einer chemischen Reaktion existieren, heißen Ausgangsstoffe (Edukte). Sie stehen in jeder Reaktionsgleichung vor dem Pfeil. Der Pfeil gibt die Richtung der chemischen Reaktion an. Stoffe, die nach einer chemischen Reaktion vorliegen, bezeichnet man als Reaktionsprodukte.

Die Stöchiometrie ist ein mathematisches Hilfsmittel in der Chemie.

### Beispielaufgabe

$Na + Cl \rightarrow NaCl$

**Frage**: Welche Menge von Natrium und Chlor brauchen wir, um 1 Kilogramm Natriumchlorid (Salz) herzustellen?

**Gegeben**: 1 mol Na(23$\frac{g}{mol})$ und 1 mol Cl(35,5$\frac{g}{mol})$
1000g NaCl

**Erklärung**:
Wir wollen die Molare Masse von NaCl herausfinden. Um es heraus zu finden, addieren wir einfach die beide Molare Masse von die Edukte untereinander.
23$\frac{g}{mol}$+35,5$\frac{g}{mol}$=58,5$\frac{g}{mol}$

Jetzt werden wir die Formel benutzen
( $n=\frac{m}{M}$ ) um die Stoffmenge heraus zu finden, also wie viel mol.
$n=\frac{m}{M}$

n=1000g÷58,5$\frac{g}{mol}$

$n=$\frac{1000g}{58,5}$\frac{g}{mol}$

Das g fällt weg
n= 17,09mol
n = ~17,10mol

Jetzt wissen wir, dass wir 17,10 mol brauchen um 1000g NaCl zu bekommen.

Jetzt werden wir die Formel ( $n=\frac{m}{M}$ ) umstellen, um die Masse der Edukte zu berechnen.

Die Formel, um die Masse zu berechnen, ist: n×M=m.
Wir haben die Formel und jetzt können wir die Masse von Natrium und Chlor herausfinden.

Na = 23$\frac{g}{mol}$ × 17,10mol = 393,3g

Cl = 35,5$\frac{g}{mol}$ × 17,10mol= 607,05g

So jetzt haben wir die Stoffmenge der einzelnen Edukte. Jetzt wissen wir, wie viel Menge Natrium und Clor wir brauchen um 1 Kilogramm Natriumchlorid herzustellen.

Also wir brauchen 393,3g Natrium und 607,05g Chlor.

- [x]Die Rechtschreibung des Textes wird noch verbessert, wenn es Fehler enthält
(Yousef)

Weitere Infos zu unsere Gruppenarbeit: Wir werden das Video Digital machen. Die ersten drei Folien
sind fertig. Es wird noch daran weiter gearbeitet.

## Storyboard

| Vorlage | Inhalt | Sprechtext |
| -------- | -------- | -------- |
| 1.Folie | Begrüßung | Heute erklären wir euch was Stöchiometrie ist und wie wir damit rechnen. |
| 2.Folie | Wozu braucht man Stöchiometrie? | Bei den stöchiometrischen Rechnungen geht es darum, die Menge an Ausgangsstoff (Edukt), zu berechnen, die bei einer chemischen Reaktion eingesetzt werden muss. Ausgangsstoffe (Edukte) sind die Stoffe, die vor einer Reaktion sind. Zum Beispiel:"Na+Cl reagiert zu NaCl" Natrium und Clor sind Edukte. |
| 3.Folie | Beispiel Aufgabe |Um es zu verstehen zeigen wir euch eine Beispiel Aufgabe. Zum Beispiel, was brauche ich, um 1kg Natriumchlorid herzustellen? Wir wissen das Natrium eine Masse von 23g/mol und Chlor eine von 35,5g/mol hat. Wir wollen die Molare Masse von NaCl herausfinden. Um es heraus zu finden, addieren wir einfach die beiden Molaren Massem von den Ausgangsstoffen untereinander. 23g/mol+35,5g/mol=58,5g/mol 1 mol sind 6 × 10^23 Teilchen. 1mol Na reagiert mit 1mol Chlor zu 1mol NaCl. z.B 1 Schuh mit 1 Schuh wird zu 1 Paar.|
| 4.Folie | Was brauche ich, um 1kg NaCl herzustellen? | Jetzt werden wir die Formel benutzen (n=m/M) um die Stoffmenge heraus zu finden, also wie viel mol. Wir rechnen jetzt 1000g÷58,5g/mol, das g fällt weg und das Ergebnis ist jetzt 17,1mol.Jetzt wissen wir, dass wir 17,1 mol brauchen um 1000g NaCl zu bekommen.|
| 5.Folie | Masse der Edukte berechnen |Jetzt werden wir die Formel ( n=m/M ) umstellen, um die Masse der Edukte zu berechnen. Die Formel um die Masse zu berechnen, ist; n×M=m. Wir haben die Formel und jetzt können wir die Masse von Natrium und Chlor herausfinden. 23g/mol×17,10= 393,3g das ist die Masse von Natrium und 35,5g/mol×17,10= 607,05g ist die Masse von Chlor. |
| 6.Folie | Ergebniss | So jetzt haben wir die Stoffmenge der einzelnen Edukte. Jetzt wissen wir, wie viel Menge Natrium und Chlor wir brauchen um 1 Kilogramm Natriumchlorid herzustellen.Also wir brauchen 393,3g Natrium und 607,05g Chlor. Das war unsere Erklärung was Stöchiometrie ist und wie man damit rechnet. |

Das Storyboard funktioniert nicht bei uns, also die Tabelle.
Zur Info, alle Folien sind Fertig. Es musst nur noch kontrolliert werden evt. verbessert werden.
:::warning
Bei der Tabelle genau hinschauen, wo die senkrechten Striche stehen müssen!
:::

Die Folie wude verbessert, es kann sein das es noch verbessern werden kann, aber sonst ist die Fertig:
https://d.docs.live.net/35a3b013c004ca7d/Stoechiometrie%20Team%20D.pptx

:::warning
Was ist denn mit den Folien?
:::

Das war die alte Version und die Eingänge stimmten nicht.

Nun müssen wir ein Sprechtext schreiben.

Frage an Herr Herrmann: Wann müssen wir nochmal das Video an Ihnen schicken, also wann ist die Abgabe?
Nächsten Donnerstag sollt ihr den Film machen. Die Abgabe ist dann die Woche drauf(16.1)

In unserem Storyboard können wir nicht viel Schreiben, also beim Sprechtext. Es ensteht immer eine neue Zeile.

Wir sind mit den Sprechtext fertig, aber es zeigt nicht alles an.

Eigentlich sind wir fertig, müssen einmal durchgehen, also Probe Video machen.

Unsere Einheit, also g/mol können wir nicht in in Bruch schreiben.