# Struktur Atom
# Teori Model Atom:
## Teori Atom Dalton (John Dalton)
- Bentuk atom adalah seperti bola pejal.
- Atom suatu unsur memiliki sifat yang kekal yaitu permanen, tidak dapat diuraikan, tidak dapat diciptakan, dan tidak dapat dimusnahkan.
Sifat kekekalan ini didukung oleh teori:
Kekekalan massa (Lavoisier)= Massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah tetap.
Perbandingan tetap (Proust) = Perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun zat adalah tetap
- Atom dapat bergabung satu sama lain yang membentuk molekul
- Molekul terdiri dari atom beberapa unsur
## Teori Atom Thomson (J.J Thomson)
Penyempurnaan teori atom dalton. Menyatakan bahwa bola pejal bermuatan positif dikelilingi oleh elektron yang tersebar secara merata seperti roti kismis.
## Teori Atom Rutherford (Rutherford)
Memiliki inti atom yang lebih kecil dan elektron yang mengelilingi planet seperti matahari. Nomor massa (proton + neutron) hampir seluruhnya terdapat di dalam inti atom.
Teori ini bertentangan dengan elektronika klasik yang menyatakan bahwa apabila ada partikel yang mengitari inti bermuatan berlawanan dipercepat maka akan melepaskan energi akibat dari adanya radiasi. Sehingga elektron pada akhirnya akan jatuh ke inti.
## Teori Atom Niels Bohr (Niels Bohr)
Inti atom bermuatan postif dengan elektron yang bedar disekitarnya. Elektron mengelilingi inti atom pada lintaran (orbit) tertentu dengan tingkat energi yang dinyatakan dengan n.
Selama elektron berada dalan lintasan, energi akan konstan yang dimana tidak akan memancarkan cahaya ataupun menyerap cahaya.
**Kelemahan**: Hanya bisa menerangkan atom yang memiliki 1 elektron, namun tidak dapat pada atom yang memiliki elektron banyak
## Teori Mekanika Gelombang
Datang dari pertanyaan para ahli: Kenapa elektron hanya dibatasi untuk mengorbit disekeliling inti pada jarak tertentu saja?

**Louis De Broglie** menyatakan bahwa apabila gelombang cahaya dapat berperilaku seperti aliran partikel (foton), maka partikel seperti elektron dapat memiliki sifat seperti gelombang.

Muncul dualisme elektron sebagai partikel atau sebagai gelombang.

**Heisenberg** merumuskan prinsip ketidakpastian Heisenberg:
Kita tidak dapat menentukan kecepatan/posisi elektron secara pasti, namun kita dapat menentukan probabilitas posisi elektron pada jarak tertentu dari inti atom. Lintasan atom bukanlah garis melainkan ruang yang disebur orbital. Dimana orbital tersebut merupakan peluang terbesar kita menemukan elektron.

**Erwin Schrodinger** merumuskan persamaan gelombang. Model atom yang menggunakan persamaan gelombang ini disebut model atom modern / teori atom mekanika kuantum.

### Konfigurasi Elektron
Pengisian atau penyebaran pada kulit-kulit atom. Elektron pada kulit terluar = eletron valensi.
1 / lebih orbital pada tingkatan energi yang sama membentuk sub-kulit. Beberapa sub-kulir membentuk kulit.

**Penyebaran elektron pada kulit**
Rumus : $2n^2$ , Tingkatan K,L,M,N

#### Bilangan Kuantum
Menentukan kedudulan elektron dalam atom.

`Utama:`$\boldsymbol{n}$
Menyatakan bentuk ukuran orbital dan tingkat energi orbital
Terdiri dari 7 kulit ($K,L,M,N,O,P,Q$)
`Azimuth:` $\boldsymbol{l}$
Menyatakan bentuk orbital satu atau lebih orbital dengan nilai n yang sama = sub kulit
Dinyatakan dengan lambang
$s$ = sharp
$p$ = principal
$d$ = diffuse
$f$ = fundamental
`Magnetik:` $\boldsymbol{m}$
Menggambarkan orientasi orbital.
Nilai bergantung bilangan azimuth : $-\boldsymbol{l} \hspace{2mm} sampai \hspace{2mm} +\boldsymbol{l}$
`Spin:` $\boldsymbol{s}$
Menentukan arah putaran elektron.
s = $+\frac{1}{2}$, searah jarum jam
s = $-\frac{1}{2}$, belawanan arah jarum jam

##### Aturan pengisian elektron
Kaidah Aufbau: Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah hingga tertinggi
Larangan Pauli: Tidak mungkin dalam satu atom terdapat 2 elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama
Kaidah Hund: Pengisian elektron pada orbital tidak berpasangan terlebih dahulu, sebelum masing masing terisi 1 elektron.

Partikel Penyusun Atom
- Inti atom
- Proton
- Neutron
- Kulit arom
- Elektron