# 7月23日 上課
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## 理想氣體方程式
1. 理想氣體方程式 $PV=nRT$
1. 波以耳定律 $P\propto V^{-1}$
2. 查理定律 $V\propto T$
3. 給呂薩克定律 $P\propto T$
4. 亞佛加厥定律 $n\propto V$
5. 道爾頓分壓定律 $P_\text{total}=\sum_i P_i$
- 分壓 $P_i=\chi_i P_\text{total}$
- 莫耳分率 $\chi_i=\dfrac{n_i}{\sum_i n_i}$
7. 理想氣體方程式（密度版本） $PM=dRT$
8. 理想氣體方程式（分子數版本） $PV=NkT$，$k=R/N_A$ 為波茲曼常數
9. 理想氣體常數 $\require{color}R=0.082~\dfrac{\text{atm}\cdot\text{L}}{\text{mol}\cdot\text{K}}{\color{red}\dfrac{1.013\times 10^5~\text{Pa}}{1~\text{atm}}\dfrac{1~\text{m}^3}{10^2~\text{L}}}=8.31\dfrac{\text{Pa}\cdot\text{m}^3}{\text{mol}\cdot\text{K}}=8.31\dfrac{\text{J}}{\text{mol}\cdot\text{K}}$

2. 壓力單位換算
$\begin{align}1~\text{atm}&=1033.6~\text{cmH}_2\text{O}=76~\text{cmHg}=760~\text{torr}=1013.3~\text{mb}\\&=1013.3~\text{hPa}\end{align}$
$1~\text{Pa}=10^{-5}~\text{bar}$
壓力：$P=\dfrac{F}{A}$，$1~\text{Pa}=\dfrac{1~\text{N}}{1~\text{m}^2}$

3. 莫耳體積
- 標準溫壓 STP（1982年之後）：$0^\circ\text{C}$、$100~\text{kPa}$
- 標準溫壓 STP（1982年之後）：$0^\circ\text{C}$、$1~\text{atm}$，理想體積的莫耳體積為 $22.4~\text{L}$
- 常溫常壓 NTP：$25 ^\circ\text{C}$、$1~\text{atm}$，理想體積的莫耳體積為 $24.5~\text{L}$

4. 格雷姆定律：$r\propto\sqrt{M}$

## 化學動力學
1. 碰撞學說：有效碰撞才能發生反應
2. 反應速率 $$r=\lim_{\Delta t\to 0}\dfrac{\Delta A}{\Delta t}=\dfrac{\text{d}A}{\text{d}t}$$
例如 $aA+bB\to cC+dD$
$$\dfrac{r_A}{a}=\dfrac{r_B}{b}=\cdots$$
3. 速率定律式：每一個反應中反應物濃度與反應速率之關係
1. 反應級數 $x$、$y$，總反應級數 $x+y$，與係數完全無關
2. 反應速率常數 $k$

3. 影響反應速率的因素：本性、接觸面積、濃度、溫度、催化劑