# Cinética Química

Cinética é a parte de química que estuda a **velocidade** das reações químicas e os **fatores que a influenciam**.

### Fontes

- [Cinética Química - Brasil Escola
](https://www.youtube.com/watch?v=bqIFA-x6FpE)
- [Cinética Química - Fatores que alteram a velocidade das reações (QUÍMICA DO MONSTRO)](https://www.youtube.com/watch?v=oMmuFiJPhuw)

 

## Teoria das Colisões

Essa teoria diz que uma reação química **só ocorre** se tivermos uma sequência de **choques efetivos**.

Para um **choque efetivo** acontecer, precisamos de dois fatores:

- **Geometria Adequada**
- A posição da colisão é adequada
- Por exemplo, colocar uma tampa em uma garrafa, precisa ser por cima para ser uma posição adequada

- **Energia Adequada**

 

## Requisitos para a ocorrência de uma reação química

- **Contato**
- Precisa ocorrer contato entre os reagentes

- **Afinidade**
- Os reagentes precisam ter afinidade química entre si, precisam de propriedades que pressupõe uma reação química

- **Orientação Favorável**
- A orientação favorável ira gerar um choque / colisão efetiva, gerando uma reação.
- Caso não tenhamos essa orientação favorável, teremos uma colisão não-efetiva, assim, não tendo nenhuma reação.

- **Energia de Ativação**
- É a energia mínima para dar início a uma reação química

 

## Fatores que alteram a velocidade de uma reação química

Supondo que as reações sejam *unidirecionais* (Reagente -> Produto), os cinco fatores são:

- **Concentração**
- Se temos um maior número de moléculas, a probabilidade de uma **molécula de um reagente** se **chocar** com outra para **formar um produto** é maior

- **Temperatura**
- Conforme a temperatura aumenta, o **agito das moléculas** será maior, tendo assim maior probabilidade de ocorrer uma **colisão efetiva**

- **Pressão**
- Quando aumentamos a pressão, as moléculas ficarão mais comprimidas, gerando uma maior probabilidade delas se chocarem

- **Superfície de Contato**
- **Exemplo:** Quando colocamos um comprimido inteiro dentro da água, ele ira demorar consideravelmente para dissolver. Agora, se **dividirmos/triturarmos** o comprimido, iremos aumentar a sua **superfície de contato** para com a água, que irá atuar em mais partes do comprimido, gerando uma reação **bem mais rápido**.

 
Todas os quatro fatores acima irão **aumentar a probabilidade** de ocorrer um **choque efetivo**. Agora, iremos falar do quinto fator, que é a adição de um **catalisador**.
 

- **Catalisador**

- O catalisador é uma espécie química que ira **diminuir a energia de ativação**, fazendo com que ela ocorra mais rapidamente, **sem que ela seja consumida no processo** (o mantendo intacto)
- Podemos ver o catalisador como um caminho/mecanismo alternativo mais rápido para uma reação química, graças a **sua menor energia de ativação**