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title: 化學 (全) 上課筆記

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# 化學 (全) 上課筆記

## 第 1 章 - 物質的分類與組成

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<summary>1-1 物質的分類、分離及狀態</summary>

### 1-1.1 
### 1-1.2 混合物分離方法
- 餾
    1. 成分物質==沸點==有明顯差異
    2. 如海水蒸餾、石油分餾、煤炭乾餾等
- 萃取
    1. 成分物質不同溶劑中==溶解度==差異
    2. 實驗中常用分液漏斗操作萃取實驗
    ![Scheidetrichter_zwei_Phasen_brauner_Hintergrund](https://hackmd.io/_uploads/SJ3Svxy2R.png =30%x)
- 色層分析法

    1. 成分物質在特定溶劑展開下，與載體的==吸附能力==不同
</details>


<details>
<summary>1-2 化學的基本定律與莫爾</summary>
    
### 1-2.1 化學的基本定律
- 質量守恆定律
    1. 反應前各物質總質量 = 反應後總質量
- 定比定律
    1. 普路斯特 1799
    2. 一化合物無論來源為何，組成元素間恆具有一定==質量比==
    3. 可用於判斷純物質與混合物
- 倍比定律
    1. 道耳頓 1803
    2. 若甲、乙兩種元素可以生成兩種或以上的化合物，固定甲元素的質量，乙元素的質量成簡單整數比 
- 道耳頓原子說
    >[!Caution] 一切物質都是由原子所組成，原子是不可再分割的最基本粒子。
    >原子可以再往下分割


    >[!Caution] 相同元素的原子均具有相同的質量與性質，不同元素的原子之質量與性質則不同。
        同位素質量不同
        
        
    >[!Tip] 不同元素的原子可以簡單整數比結合成化合物。
        目前尚未被推翻
        
        
    >[!Caution] 化學反應是原子重新排列，在化學反應中的原子種類與數量不會改
        核反應不符合原子不滅
- 亞佛加厥定律
    1. 同溫同壓同體積的氣體有相同數目的分子
### 1-2.2 莫耳

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<details>
<summary>1-3 原子結構與元素週期表</summary>

### 1-3.2 原子與離子中的電子排列
    電子由內而外依序在稱為==K L M N==的電子殼層（electron shell），依照一定規則排列

- ### 電子填入規則
    1. 遞建法則 - 能量低 -> 高
    2. 包立不相容法則
    3. 罕德定

- | 電子殼層名稱 | n | 最大電子容量 $2n^3$ |
    | --- | --- | --- |
    | $N$ | $4$ | $2*4^2 = 32$ |
    | $M$ | $3$ | $2*3^2 = 18$ |
    | $L$ | $2$ | $2*2^2 = 8$ |
    | $K$ | $1$ | $2*1^2 = 2$ |

</details>



<details>
<summary>1-4 物質的化學鍵、構造及特性</summary>
    
### 前情提要
- 物質內原子/離子彼此間的結合力稱為化學鍵（chemical bond），當化學鍵==形成時，會放出能量==，使原子/離子不易分開，化學鍵有三種：==離子鍵==（ionic bond）、==共價鍵==（covalent bond）、及==金屬鍵==（metallic bond）
![image](https://hackmd.io/_uploads/Hy3ZPmdhR.png)
### 1-4.1
### 1-4.2 

</details>