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# 化学选修四 难溶电解质的溶解平衡

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同离子效应是指？
向平衡体系中加入易电离出与难溶电解质溶解产生的离子相同的物质，平衡逆向移动。

判断：$K_\rm{sp}$ 小的难溶电解质无法向 $K_\rm{sp}$ 大的难溶电解质转化。
错误。比如碳酸钙可以转化为硫酸钙。

判断：$K_\rm{sp}$ 不能直接作为判断溶解度大小的依据。
正确。不同难溶电解质的 $K_\rm{sp}$ 的表达式不同。

判断：溶度积常数为 $K_\rm{sp}$ 只受温度影响，温度升高，$K_\rm{sp}$ 增大。
错误。大多数难溶物随温度升高 $K_\rm{sp}$ 增大，但也有少数物质相反。

判断：溶度积只与温度和电解质本身性质有关。
正确。

除去水垢常用方法？
利用 $\ce{Na2CO3}$ 溶液将水垢 ($\ce{CaSO4}$) 转化为 $\ce{CaCO3}$，然后用盐酸去除。

$\ce{CuS}$ 俗称为：
铜蓝。

判断：氢氧化镁可以和氯化铵反应生成氨水和镁离子。
正确。

碳酸钡不溶于水，为什么不可以作为钡餐？
胃酸中的盐酸电离的氢离子可以和碳酸钡产生的碳酸根反应生成二氧化碳，破坏了碳酸钡的溶解平衡，钡离子浓度增大，引起人体中毒。

碳酸钙难溶于稀硫酸，为什么却能溶解于醋酸中？
前者会生成硫酸钙附着在碳酸钙的表面阻止碳酸钙的进一步反应，后者生成的醋酸钠易溶于水，当氢离子和碳酸根反应后，碳酸根离子浓度下降，反应正向移动。

沉淀溶解常用的方法
- 酸溶解法：如 $\ce{CaCO3}$ 溶于盐酸，$\ce{Al(OH)3}$ 溶于强酸等。
- 盐溶解法：如 $\ce{Mg(OH)2}$ 可溶于 $\ce{NH4Cl}$ 溶液中。
- 生成配合物法：如 $\ce{AgCl}$ 可溶于浓氨水。
- 氧化还原法：如 $\ce{CuS}$、$\ce{HgS}$ 等可溶于硝酸。

$\ce{AgCl}$ 能与氨水反应吗？
能。浓氨水不过量，出现黑色沉淀：
$\ce{2AgCl + 2NH3.H2O = Ag2O v + H2O + 2NH4Cl}$
浓氨水过量后，分布反应继续进行，沉淀消失：
$\ce{AgOH + 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O}$

银的常见难溶离子化合物的溶解度大小比较：
$\ce{AgCl}>\ce{AgBr}>\ce{AgI}>\ce{Ag2S}$

判断：在 $\ce{Cl-}$ 和 $\ce{Br-}$ 共存的溶液中逐滴滴加 $\ce{AgNO3}$ 溶液，一定先析出 $\ce{AgBr}$ 沉淀。
错误，未给定 $\ce{Cl-}$ 和 $\ce{Br-}$ 的浓度。然而 $\ce{AgCl}$ 和 $\ce{AgBr}$ 的溶度积相差三个数量级，某些情况下也可以考虑 $\ce{AgBr}$ 先沉淀。

证明强酸弱酸的三种方法：
电离平衡（$\ce{HA}$ 电离）、水解平衡（$\ce{NaA}$ 水解）、复分解反应强制弱。

判断：加水能促进电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡正向进行。
正确。