# Versuch: Bestimmung des Essigsäuregehalts in Essig

### Versuchsaufbau: Titration von Speiseessig

### Theorie

Die Titration einer Säure (Essigsäure) mit einer Base (Natriumhydroxid) erlaubt die genaue Konzentrationsbestimmung der Säure, wenn das Volumen der Säure und der Lauge und die Konzentration der Lauge bekannt sind.
Bei der Titration wird die Lösung bekannter Konzentration (Maßlösung) langsam zu der Lösung unbekannter Konzentration (Analyselösung) zugetropft, bis der pH-Indikator anzeigt, dass eine vollständige Neutralisation stattgefunden hat.
In diesem Fall wird der Indikator Thymolphthalein verwendet, der von farblos auf blau umschlägt, sobald Hydroxid-Ionen (OH⁻) in der Lösung vorliegen.

#### Reaktionsgleichung

1. im Essig: **CH~3~COOH + H~2~O --> H~3~O⁺ + CH~3~COO⁻**
2. NaOH in Wasser lösen: **NaOH --> Na⁺ + OH⁻**
3. Neutralisation: **CH~3~COO⁻ + H~3~O⁺ + Na⁺ + OH⁻ --> CH~3~COO⁻ + Na⁺ + 2 H~2~O**

#### Berechnung
c = n/V
n(CH~3~COOH) = n(NaOH)
c(CH~3~COOH) * V(CH~3~COOH) = c(NaOH) * V(NaOH)
c(CH~3~COOH) = c(NaOH) * V(NaOH) / V (CH~3~COOH)
c(CH~3~COOH) = 1 mol/L * 11 mL / 10 mL
c(CH~3~COOH) = 1,1 mol/L
--> via n = m/M in g/L umrechenbar: 66 g/L (6,6% Essigsäure im Essig)